Gofret kaplaması hakkında bilmeniz gereken iki yasa

Gofret kaplamasında iyi bir iş yapmak için, Faraday'ın ilk elektroliz yasası ve Faraday'ın ikinci elektroliz yasası olmak üzere iki temel yasa yapılmalıdır.

0020-27113 Kelepçe halkası 6 smf ti

Faraday'ın elektroliz yasası, Michael Faraday tarafından 19. yüzyılın ilk yarısında sayısız deney yoluyla türetilen ve 1834'te yayınlanan ampirik bir yasadır. Faraday'ın elektroliz yasası, tüm elektrot reaksiyonlarının redoks süreci için geçerlidir ve elektrokimyasal reaksiyonlarda nicelleştirme yasasıdır.

Faraday'ın ilk elektroliz yasası
Elektroliz sırasında, elektrot üzerinde çökeltilen malzemenin kütlesi, elektrolitten geçen elektrik miktarı ile doğru orantılıdır.

M: Çökeltilmiş veya çözünmüş madde kütlesi (G); K: Elektroliz eşdeğeri (g/c); S: Elektrik (Coulomb, C); I: Mevcut (A); T: Güç açma süresi (ler).

Layman'ın terimleriyle:

Kaplama ne kadar kalın olursa, geçmesi gereken elektrik miktarı o kadar büyük olur; Akım kararlıysa, kaplama süresi ne kadar uzun olursa, kaplama o kadar kalın olur; Kaplama kalınlığını, biriktirme oranını vb. Kontrol etmek için kullanılabilir.

0020-21361 Kelepçe Halkası 6 "Al Japonya Major

Faraday'ın ikinci elektroliz yasası
Aynı elektriğin etkisi altında, farklı maddelerin yağış kütlesi kimyasal eşdeğeri ile doğru orantılıdır.
Matematiksel İfadeler:

M1, M2: farklı maddelerin kütlesi; E1, E2: Karşılık gelen kimyasal eşdeğeri (yani molar kütle / yük sayısı).

Yukarıdaki iki yasayı özetlemek gerekirse:

n=elde edilen maddenin [mol] mol sayısı; Q=Toplam şarj [C]; Z=Üründeki elektron transferi sayısı; F=faraday sabiti 96 485 [c mol - 1].

0020-25279 8 "kelepçe halkası

Faraday'ın elektroliz yasası ne için kullanılır?
1. Elektrot üzerinde çökeltilen veya çözünmüş malzemenin kütlesini hesaplayın;

Kaplama kalınlığını tahmin etmek;

Tasarım kaplama süresi ve akım;

Kaplama verimliliğini hesaplayın.